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贛州聚合氯化鋁送貨上門
聚合物在膠粒表面的吸附來源于各種物理化學作用，如范德華引力、靜電引力、氫鍵、配位鍵等，取決于聚合物同膠粒表面二者化學結構的特點。這個機理可解釋非離子型或帶同電號的離子型高分子絮凝劑能得到好的絮凝效果的現(xiàn)象。吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠?；蜴湢铍x分子帶異號電荷的部位有強烈的吸附作用，由于這種吸附作用中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。常用混凝劑(絮凝劑)的溶解與使用方法
1、PAC （聚合氯化鋁）的溶解與使用
1) PAC 為無機高分子化合物,易溶于水,有一定的腐蝕性；
2) 根據(jù)原水水質情況不同,使用前應先做小試求得佳用藥量（具體方法可參見第 2 條：聚 合硫酸鐵的溶解與使用－加藥量的確定）；（參考用量范圍：20-800ppm）
3) 為便于計算,實驗小試溶液配置按重量體積比（W/V）,一般以 2～5%配為好.如配 3% 溶液：稱 PAC3g,盛入洗凈的 200ml 量筒中,加清水約 50ml,待溶解后再加水稀釋至
100ml刻度,搖勻即可；
4) 使用時液體產品配成 5-10%的水液,固體產品配成3-5%的水液（按商品重量計算）；
5) 使用配制時按固體：清水=1:5 （W/V）左右先混合溶解后,再加水稀釋至上述濃度即可；
6) 低于 1%溶液易水2、聚合硫酸鐵（PFS）的溶解與使用
當兩個膠?；ハ嘟咏鼤r，由于擴散層厚度減小，ξ電位降低，因此它們互相排斥的力就減小了，也就是溶液中離子濃度高的膠間斥力比離子濃度低的要小。膠粒間的吸力不受水相組成的影響，但由于擴散減薄，它們相撞時的距離就減小了，這樣相互間的吸力就大了?？梢娖渑懦馀c吸引的合力由斥力為主變成以吸力為主(排斥勢能消失了)，膠粒得以迅速凝聚。這個機理能較好地解釋港灣處的沉積現(xiàn)象，因淡水進入海水時，鹽類增加，離子濃度，淡水挾帶膠粒的穩(wěn)定性降低，所以在港灣處粘土和其它膠體顆粒易沉積。主要用途
) PFS 溶液配制
a、使用時一般將其配制成 5%－20 ％的濃度.
b、一般情況下當日配制當日使用,配藥如用自來水,稍有沉淀物屬正?，F(xiàn)象.
2) 加藥量的確定
因原水性質各異,應根據(jù)不同情況,現(xiàn)場調試或作燒杯混凝試驗,取得佳使用條件和佳投 藥量以達到好的處理效果.
a、取原水 1L,測定其PH 值；
b、調整其PH 值為 6-9；
c、用 2ml 注射器抽取配制好的 PFS 溶液,在強力攪拌下加入水樣中,直至觀察到有大量礬花形成,然后緩慢攪拌,觀察沉淀情況.記下所加的PFS 量,以此初步確定PFS 的用量；
d、按照上述方法,將廢水調成不同PH 值后做燒杯混凝試驗,以確定佳用藥PH 值；
e、若有條件,做不同攪拌條件下用藥量,以確定佳的混凝攪拌條件；
f、 根據(jù)以上步驟所做試驗,可確定佳加藥量、混凝攪拌條件等.
當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠?？杀贿@些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠?？杀贿@些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。
凝聚階段：是藥劑注入混凝池與原水快速混凝在極短時間內形成微細礬花的過程,此 時水體變得更加渾濁,它要求水流能產生激烈的湍流.燒杯實驗中宜快速（250-300 轉/分）攪拌 10-30S,一般不超過2min.
b) 絮凝階段：是礬花成長變粗的過程,要求適當?shù)耐牧鞒潭群妥銐虻耐Ａ魰r間 （10-15min）,至后期可觀察到大量礬花聚集緩緩下沉,形成表面清晰層. 燒杯實驗 先以 150 轉/分攪拌約6 分鐘,再以60 轉/分攪拌約4 分鐘至呈懸浮態(tài).
c) 沉降階段：它是在沉降池中進行的絮凝物沉降過程,要求水流緩慢,為提高效率一般 采用斜管（板式）沉降池（好采用氣浮法分離絮凝物）,大量的粗大礬花被斜管（板） 壁阻擋而沉積于池底,上層水為澄清水,剩下的粒徑小、密度小的礬花一邊緩緩下降, 一邊繼續(xù)相互碰撞結大,至后期余濁基本不變.燒杯實驗宜以20-30 轉/分慢攪5 分鐘, 再靜沉 10 分鐘,測余濁.
聚合物在膠粒表面的吸附來源于各種物理化學作用，如范德華引力、靜電引力、氫鍵、配位鍵等，取決于聚合物同膠粒表面二者化學結構的特點。這個機理可解釋非離子型或帶同電號的離子型高分子絮凝劑能得到好的絮凝效果的現(xiàn)象。吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠?；蜴湢铍x分子帶異號電荷的部位有強烈的吸附作用，由于這種吸附作用中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。常用混凝劑(絮凝劑)的溶解與使用方法
1、PAC （聚合氯化鋁）的溶解與使用
1) PAC 為無機高分子化合物,易溶于水,有一定的腐蝕性；
2) 根據(jù)原水水質情況不同,使用前應先做小試求得佳用藥量（具體方法可參見第 2 條：聚 合硫酸鐵的溶解與使用－加藥量的確定）；（參考用量范圍：20-800ppm）
3) 為便于計算,實驗小試溶液配置按重量體積比（W/V）,一般以 2～5%配為好.如配 3% 溶液：稱 PAC3g,盛入洗凈的 200ml 量筒中,加清水約 50ml,待溶解后再加水稀釋至
100ml刻度,搖勻即可；
4) 使用時液體產品配成 5-10%的水液,固體產品配成3-5%的水液（按商品重量計算）；
5) 使用配制時按固體：清水=1:5 （W/V）左右先混合溶解后,再加水稀釋至上述濃度即可；
6) 低于 1%溶液易水2、聚合硫酸鐵（PFS）的溶解與使用
當兩個膠?；ハ嘟咏鼤r，由于擴散層厚度減小，ξ電位降低，因此它們互相排斥的力就減小了，也就是溶液中離子濃度高的膠間斥力比離子濃度低的要小。膠粒間的吸力不受水相組成的影響，但由于擴散減薄，它們相撞時的距離就減小了，這樣相互間的吸力就大了?？梢娖渑懦馀c吸引的合力由斥力為主變成以吸力為主(排斥勢能消失了)，膠粒得以迅速凝聚。這個機理能較好地解釋港灣處的沉積現(xiàn)象，因淡水進入海水時，鹽類增加，離子濃度，淡水挾帶膠粒的穩(wěn)定性降低，所以在港灣處粘土和其它膠體顆粒易沉積。主要用途
) PFS 溶液配制
a、使用時一般將其配制成 5%－20 ％的濃度.
b、一般情況下當日配制當日使用,配藥如用自來水,稍有沉淀物屬正?，F(xiàn)象.
2) 加藥量的確定
因原水性質各異,應根據(jù)不同情況,現(xiàn)場調試或作燒杯混凝試驗,取得佳使用條件和佳投 藥量以達到好的處理效果.
a、取原水 1L,測定其PH 值；
b、調整其PH 值為 6-9；
c、用 2ml 注射器抽取配制好的 PFS 溶液,在強力攪拌下加入水樣中,直至觀察到有大量礬花形成,然后緩慢攪拌,觀察沉淀情況.記下所加的PFS 量,以此初步確定PFS 的用量；
d、按照上述方法,將廢水調成不同PH 值后做燒杯混凝試驗,以確定佳用藥PH 值；
e、若有條件,做不同攪拌條件下用藥量,以確定佳的混凝攪拌條件；
f、 根據(jù)以上步驟所做試驗,可確定佳加藥量、混凝攪拌條件等.
當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠?？杀贿@些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠?？杀贿@些沉淀物在形成時所網(wǎng)捕。當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。
凝聚階段：是藥劑注入混凝池與原水快速混凝在極短時間內形成微細礬花的過程,此 時水體變得更加渾濁,它要求水流能產生激烈的湍流.燒杯實驗中宜快速（250-300 轉/分）攪拌 10-30S,一般不超過2min.
b) 絮凝階段：是礬花成長變粗的過程,要求適當?shù)耐牧鞒潭群妥銐虻耐Ａ魰r間 （10-15min）,至后期可觀察到大量礬花聚集緩緩下沉,形成表面清晰層. 燒杯實驗 先以 150 轉/分攪拌約6 分鐘,再以60 轉/分攪拌約4 分鐘至呈懸浮態(tài).
c) 沉降階段：它是在沉降池中進行的絮凝物沉降過程,要求水流緩慢,為提高效率一般 采用斜管（板式）沉降池（好采用氣浮法分離絮凝物）,大量的粗大礬花被斜管（板） 壁阻擋而沉積于池底,上層水為澄清水,剩下的粒徑小、密度小的礬花一邊緩緩下降, 一邊繼續(xù)相互碰撞結大,至后期余濁基本不變.燒杯實驗宜以20-30 轉/分慢攪5 分鐘, 再靜沉 10 分鐘,測余濁.
