產(chǎn)品詳情
鋅陽(yáng)極陰極保護(hù)是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法的典型應(yīng)用，核心原理是利用不同金屬間的電化學(xué)活動(dòng)性差異，通過(guò)犧牲電極電位更負(fù)的鋅陽(yáng)極，為被保護(hù)金屬提供持續(xù)的陰極電流，使其表面極化，從而抑制腐蝕反應(yīng)的發(fā)生。
一、電化學(xué)腐蝕基礎(chǔ)
1、腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕是金屬原子失去電子的過(guò)程。例如，鐵在潮濕環(huán)境中會(huì)失去電子生成亞鐵離子，進(jìn)而被氧化為鐵銹。
2、電位差驅(qū)動(dòng)：不同金屬在電解質(zhì)溶液中的電位不同，電位較低的金屬更容易失去電子，成為陽(yáng)極；電位較高的金屬則成為陰極。當(dāng)兩者通過(guò)電解質(zhì)接觸時(shí)，會(huì)形成原電池，加速陽(yáng)極金屬的腐蝕，同時(shí)保護(hù)陰極金屬。
二、鋅陽(yáng)極陰極保護(hù)原理
1、犧牲陽(yáng)極作用：
鋅的電位（約-1.05V vs. SCE）低于大多數(shù)被保護(hù)金屬。當(dāng)鋅陽(yáng)極與被保護(hù)金屬（陰極）通過(guò)導(dǎo)線連接并浸入電解質(zhì)中時(shí)，鋅優(yōu)先失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過(guò)導(dǎo)線流向被保護(hù)金屬。
2、陰極極化：
被保護(hù)金屬表面因獲得電子而處于負(fù)電位狀態(tài)，抑制了其自身的電子釋放。原本可能發(fā)生的腐蝕反應(yīng)被阻斷，從而防止金屬腐蝕。
3、電流分布與保護(hù)范圍：
鋅陽(yáng)極釋放的電子通過(guò)電解質(zhì)形成電流回路，電流分布受陽(yáng)極位置、數(shù)量及電解質(zhì)電阻影響。
合理設(shè)計(jì)陽(yáng)極布局可確保被保護(hù)金屬表面電位均勻，實(shí)現(xiàn)全面防護(hù)。
